Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能導電的物質一定是電解質

D. 弱電解質的電離程度越大，導電能力越強

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，HClO是弱酸，NaClO溶于水完全電離，NaClO屬于強電解質，錯誤；B項，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，溶液中c（H+）0.1mol/L，則CH3COOH屬于弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，正確；C項，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，金屬單質既不是電解質也不是非電解質，錯誤；D項，電解質溶液導電能力的強弱取決于溶液中離子物質的量濃度的大小和離子所帶電荷數，與電離程度無關，如常溫下CH3COOH的電離程度：0.01mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液，但0.01mol/LCH3COOH溶液的導電能力弱于0.1mol/LCH3COOH溶液，錯誤；答案選D。