【題目】下列分子或離子中都存在著配位鍵的是( )
A．NH3、H2O B．NH4+、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119gcm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：
濃縮海水
低濃度溴水
含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經結束。
（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。
a．H2O b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.道爾頓提出原子學說
B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝
C.舍勒首次制得金屬鈉
D.門捷列夫提出元素周期表
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）
xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是
A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)
B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態(tài)
C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態(tài)
D. △H <0，m<x，同時B為非氣態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系：
（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。
已知 NH4+ + HClO 
NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1
2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1
則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
① 電解時，陽極的電極反應式為________。
② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。
圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響
圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。
③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO
濃度會隨之增大，可能的原因是________。
（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：
① 固體I的成分為________。
② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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