【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液(H2C2O4具有還原性) | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.AB.BC.CD.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+
B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】（1）家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態水時，放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態水汽化時需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為 。
（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。
(1)儀器B的名稱為_____,由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)儀器C的作用是________________________________。
(3)試劑X、Y的組合最適宜的是______。
a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
(4)反應結束后，將丙中產物分離的實驗操作的名稱是______。
(5)分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液w。
①寫出該反應的離子方程式:___________。
②檢驗溶液w中存在SO42-的方法是________。
(6)若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產率為_________(保留三位有效數字)。
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
回答下列問題：
(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
(3)E的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：A
B。。。目標產物。____________。
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___(填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O電解NaClO3＋ 。___。
②II中轉化的基本反應類型是___，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。
（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是___(填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為___。
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【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數目為2NA
B. 58.5g NaCl晶體中含有0.25NA個如圖所示的結構單元
C. 含1mol水分子的冰晶體中氫鍵數為4NA
D. 常溫常壓下，5g2D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
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【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④Na2O、Na2O2中陰陽離子個數比不同
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：
⑦HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF
A. 4項B. 5項C. 6項D. 7項
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