Question

【題目】（1）家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。

（2）有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802kJ/mol

（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

（3）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3akJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）16 kg甲烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量16000g÷16g/mol=1000mol，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為890kJ，1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O (g) ΔH =－802kJ/mol。

（2）燃料電池依據(jù)原電池原理，燃料甲烷做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸溶液中生成CO2和水，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O =CO2+8H+。

（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和，則化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1。