【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數目為2NA
B. 58.5g NaCl晶體中含有0.25NA個如圖所示的結構單元
C. 含1mol水分子的冰晶體中氫鍵數為4NA
D. 常溫常壓下，5g2D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
【答案】C
【解析】
A.二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4價，鄰近兩個硅原子之間插入一個氧原子，因而每個硅原子形成4個Si-O單鍵，即4個σ鍵，根據含16g氧原子的二氧化硅易算出SiO2為0.5mol，因而含有的σ鍵數目為4×0.5NA=2NA，A正確；
B.根據晶胞圖易算出一個NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，58.5g NaCl為0.1mol，0.1molNaCl含0.1NA個Na+和0.1NA個Cl-，晶胞數等于0.1NA/4=0.25NA，B正確；
C.一個H2O分子中形成兩個O-H單鍵，O原子存在兩對孤對電子，因而可以與其他水分子形成兩個氫鍵，含1mol水分子的冰晶體中氫鍵數為2NA，C錯誤；
D.1個2D2O分子中含有1×2+8=10個質子，電子數等于質子數，為10個電子，而中子數等于(2-1)×2+16-8=10 ，2D2O摩爾質量為20g/mol，5g2D2O為0.25mol，因而5g2D2O含有的質子數10×0.25 NA=2.5NA、電子數10×0.25 NA=2.5NA、中子數為10×0.25 NA=2.5NA，D正確。
故答案選C。
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【題目】已知化學反應A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液(H2C2O4具有還原性) | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。
（1）請寫出實驗步驟、預期現象，對應的離子方程式。
（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________
④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。
（2）經分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O 
CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。
②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質量分數是___________。
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【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規則的是（ ）
① 
② 
③ 
④ 
⑤
A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。
②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________(設溶液體積不變)。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________(填字母)。
A．蒸餾水 B．KCl溶液
C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3∶1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為________。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
|
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部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | 溶液中的SO42-向b極移動 | d極溶解c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )
A.石墨作正極
B.鋅發生氧化反應
C.電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅
D.正極的電極反應為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
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