Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O電解NaClO3＋ 。___。

②II中轉化的基本反應類型是___，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是___(填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 bc NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ 復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 ClO4- 3ClO-=ClO3-+2Cl-

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結構示意圖為：，故答案為：；

(2)元素非金屬性強弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，②單質的氧化性越強或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強，③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，與物質的沸點、氫化物水溶液的酸性無關，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時，陽極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉化為KClO3，說明該反應中兩種物質互相交換離子生成鹽，為復分解反應；相同溫度下，溶解度小的物質先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復分解反應；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據圖象可知，D中Cl元素的化合價為+7價，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3，根據電子守恒可知該反應方程式為：3ClO =2Cl +ClO3，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-。