【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為
A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
【答案】A
【解析】
首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，所以沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Mg2+):n(Al3+)=1:1，原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，故A正確。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2
SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：
已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
請回答下列問題：
（1）寫出甲中制取Cl2的化學(xué)方程式___。
（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接�，各接口正確的連接順序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中試劑X是___。
（3）丁中冷凝管進(jìn)水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙酚A(
)是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：
丙烯
雙酚A
下列說法正確的是( )
A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)
B. G物質(zhì)是乙醛的同系物
C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷
D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
＋O2
2CH3COCH3＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過程。請據(jù)圖回答下列問題：
(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號）；四種色素能在濾紙條上分離，是因為____。
(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時，ATP的移動方向是從____到____（填序號），合成ATP所需的能量來自____。
(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是
A．其分子式為C12H12O5
B．M中含有2種含氧官能團(tuán)
C．M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)
D．1 mol M和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2 mol NaOH
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【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
已知：①SO2熔點為﹣72℃，沸點為﹣10℃；
②SO3熔點為﹣16.8℃，沸點為44.8℃。
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是__________________________。
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>______，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是___，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
（4）有人認(rèn)為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補(bǔ)該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。
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【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | L層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息填空：
(1)A原子的核外電子排布式為___________。
(2)B元素在周期表中的位置：__________________；離子半徑：B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的價電子排布圖是___________，其原子核外有__________個未成對電子，能量最高的電子為___________軌道上的電子，其軌道呈___________形。
(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________
(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___________(用元素符號表示)。
(6)已知CD3分子中D元素為+1價，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是________________(用元素符號表示)，CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是__________和__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）
A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
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