Question

【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：

已知有關物質的部分性質如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他性質
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易與水反應，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	不易分解

請回答下列問題：

（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。

（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X是___。

（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。

Answer 1

【答案】4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C 飽和食鹽水 A 吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染環境；防止空氣中水蒸氣進入丁，防止SO2Cl2水解 蒸餾

【解析】

由實驗裝置可知，裝置甲是制取Cl2的裝置，甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，最后在丁中與二氧化硫發生反應，SO2+Cl2 SO2Cl2，結合反應中涉及物質的性質分析解答。

(1)裝置甲是制取Cl2的裝置，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)裝置甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，最后在丁中與二氧化硫反應，由裝置可知，應該按照甲→乙→丙→丁的順序連接裝置，則按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是acbdef，故答案為：C；飽和的食鹽水；

(3)丁中冷凝管進水口為A，冷卻水停留時間長、效果好；反應生成的SO2Cl2易與水反應，而且氯氣和二氧化硫會污染環境，因此裝置C可以吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染環境，且防止空氣中水蒸氣進入丁，防止SO2Cl2水解，故答案為：A；吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染環境，且防止空氣中水蒸氣進入丁，防止SO2Cl2水解；

(4)由信息可知，SO2Cl2的沸點較低，容易揮發，而硫酸沸點較高，可選蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾。