【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是
A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：______。
（2）寫出試劑Y的名稱：______。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現設計如下實驗：
步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現象。
則C中固體一定含_____，一定不含_____。
（4）已知C中有0.1molCl2參加反應，由（3）已知和結論，可推知C中反應的化學方程式為_____。
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【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
（問題討論）
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是___________ 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為________ mL。
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【題目】某有機物A的結構簡式為
取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質的物質的量之比為
A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2
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【題目】Ⅰ、含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②向設備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學方程式)，由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式)，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為___________________________________。
④在設備Ⅳ中，CaO與水反應后的產物與B的水溶液反應的化學方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是________、________、________、和________。
(2)為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。
(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入硫酸與NaBr共熱，合理的步驟是___________
Ⅱ．某化學興趣小組的同學在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結構和性質，同學們認為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：
①溴在不飽和鍵上發生加成反應。
②溴與甲基上的氫原子發生取代反應。
③______________________。
為確定此反應的機理，同學們進行了如下探究：
(1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則上述第________種可能被排除。
(2)有同學提出通過檢測反應后溶液的酸堿性作進一步驗證，就可確定該反應究竟是何種反應原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。
(3)若反應物Br2與生成物Br－的物質的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為________________________。
(4)已知烯烴能發生如下反應：
RCHO＋R′CHO請寫出下列反應產物的結構簡式：
___________________________________________；
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【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環保工作的重要研究內容之一。
（1）氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：______________________________________________________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol/L | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol/L | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是________。
A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數K= _________________。
（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發生總反應的離子方程式______________________。
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【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）Z在元素周期表中的位置______________。
（2）X的最簡單氫化物的電子式為______。
（3）Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式為：________。工業生產Y單質的化學方程式為__________。
（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。
（II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3
回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | H—H | C—O |
（CO中的化學鍵） | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（5）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為
A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
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