【題目】雙酚A(
)是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：
丙烯
雙酚A
下列說法正確的是( )
A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應
B. G物質是乙醛的同系物
C. E物質的名稱是1-溴丙烷
D. 反應③的化學方程式是
＋O2
2CH3COCH3＋2H2O
【答案】D
【解析】
丙烯與HBr發生加成反應生成E，鹵代烴E發生反應生成F，F能夠發生催化氧化生成G，則F為醇，反應②為鹵代烴的水解反應；G與苯酚反應得到雙酚A，結合雙酚A的結構，可知G為
，則F為
，E為CH3CHBrCH3，結合物質的性質分析解答。
A．雙酚A(
)中酚羥基的鄰位含有H原子，可以與溴發生取代反應，1mol雙酚A最多可與4mol Br2反應，故A錯誤；
B．根據上述分析，G為，含有羰基，乙醛含有醛基-CHO，二者含有官能團不同，不是同系物，故B錯誤；
C．根據上述分析，E為CH3CHBrCH3，名稱為2-溴丙烷，故C錯誤；
D．反應③是2-丙醇發生催化氧化反應生成丙酮，反應化學方程式是2＋O2
2CH3COCH3＋2H2O，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
（問題討論）
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是___________ 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為________ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）Z在元素周期表中的位置______________。
（2）X的最簡單氫化物的電子式為______。
（3）Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式為：________。工業生產Y單質的化學方程式為__________。
（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。
（II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3
回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | H—H | C—O |
（CO中的化學鍵） | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（5）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是
A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中
C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
C. AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為＋3
D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：
（1）①_____；②____；③_____；④_____。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為
A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖所示實驗裝置：
請回答下列問題：
(1)能完成本實驗的裝置是 __________________(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為 ______________。
(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為_____________________，發生反應的化學方程式為 __________________________________________。
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________(選填答案編號)。
(5)用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)是 ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及含磷化合物是重要的化工原料，廣泛應用于洗滌劑、農藥、醫藥、水處理等行業回答下列問題：
（1）基態P原子的軌道表示式為 ___（填字母）。
a．[Ne]
b．[Ne]
c．[Ne]
d．[Ne]
（2）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖所示：
其中最小的環為___元環，每個環平均含有___個P原子。
（3）殺蟲劑敵敵畏是有機磷化合物，其結構簡式如圖所示，其中C原子的雜化方式為____，甲基得一個電子后為CH3-，其空間構型為_____。
（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中。
①PH3、NH3、BP三種物質的熔沸點由大到小的順序為_____。
②磷化硼晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，則磷化硼的密度是___g·cm-3。（列出計算表達式，設阿伏加德羅常數為NA）
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