Question

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

C

解析試題分析：經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，則C物質表示的反應速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此A物質表示的反應速率是0.3mol/（L·s），①不正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此B物質表示的反應速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正確；經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，則根據方程式可知消耗A物質的濃度是0.6mol/L，A物質的起始濃度是2mol/L，所以2s時物質A的轉化率為30%，③正確；B的起始濃度是1mol/L，根據方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s時物質B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L="0.7" mol/L，故④錯誤；故選C。
考點：考查化學平衡的計算、化學反應速率的計算