Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

 
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L  
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

Answer 1

B

解析試題分析：A．由于反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)="0.005" mol/(L·s),V(B)="V(A)=" 0.005 mol/(L·s)，所以4 s時c(B)為(0.8mol ÷2L)－0.005 mol/(L·s)×4s="0.36" mol/L.錯誤。B．830℃化學平衡常數為1.0.當反應達平衡時，假設c(A)=x,根據化學平衡常數，解得x=0.08.所以A的轉化率為(0.08÷0.1)×100%=80%.正確。C．根據表格的數據可以看出：溫度升高，化學平衡常數減小。說明升高溫度，化學平衡逆向移動。根據平衡移動原理:升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。錯誤。D．1200℃時A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數而反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數。
考點：考查化學平衡常數與溫度、濃度計反應的正、逆性的關系的知識。