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一定條件下將0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容器中發生反應N₂+3H₂2NH₃。下列關于該反應的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH₃	B．使用催化劑不影響反應速率
C．升高溫度反應速率增大	D．增大壓強反應速率減小

解析試題分析：A、可逆反應都存在反應的限度，反應物不可能完全轉化為生成物，所以不可能有0.2mol氨氣生成，故A錯誤；B、使用催化劑可以改變反應速率，故B錯誤；C、升高溫度反應速率加快，故C正確；D、增大壓強反應速率加快，故D錯誤；故選C。
考點：考查可逆反應計算以及外界條件對反應速率的影響

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發生反應CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a<b <92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N₂的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是