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對可逆反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH₃（g）生成

D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變為原平衡時的2倍

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO₂+O₂2SO₃是工業上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是( )

A．減少O₂的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO₂部分轉化為SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO₄將SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合。

C．②紅色褪去的原因是SO₂具有漂白性

D．SCN^-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a<b <92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N₂的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是