Question

【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：

（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式______________________。

（2）a點的沉淀有______________________ 。

（3）若當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

Answer 1

【答案】 H++OH-=H2O Al（OH）3 Mg（OH）2 0.06mol 440mL

【解析】本題主要考查根據化學方程式的計算。

（1）0--V1段直線發生中和反應，反應的離子方程式：H++OH-=H2O。

（2）a點的沉淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁。

（3）V1≠0，表明鎂、鋁與硫酸的反應剩余硫酸。0~V1發生反應：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。若當V1=160mL時，剩余硫酸溶液的體積為0.5(1mol/L×160mL)/(2mol/L)=40mL，所以溶解鎂、鋁消耗硫酸溶液60mL，根據題意可得n（Mg）+n（Al）=0.1mol，硫酸鎂和硫酸鋁的電荷守恒：2n（Mg）+3n（Al）=2mol/L×0.060L×2=0.24mol，解得n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol。a點時形成硫酸鈉溶液，根據Na2SO4的組成可以得出此時氫氧化鈉溶液的體積為2(2mol/L×100mL)/(1mol/L)=400mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液40mL，所以V2=440mL。