【題目】有關晶體的結構如下圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子數與碳碳鍵個數的比為1:4
D. 銅晶體為面心立方最密堆積,銅原子的配位數為12
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：
①寫出D單質的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；
③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________；
④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,
（生成物對環境友好無污染）
當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】 向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發生反應，若再加入（或通入）某種物質，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質是
A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO3
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【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式______________________。
（2）a點的沉淀有______________________ 。
（3）若當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。
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【題目】I．實驗室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，現用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：
（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________ ，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，
（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。
（3）實驗中出現下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A．定容前容量瓶底部有水珠____________；
B．定容時加水超過刻度線____________；
C．最終定容時仰視觀察液面____________。
II．如果實驗室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3 ) 配制1.8 mol·L－1的稀硫酸250mL。計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。
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