Question

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是___________________________；

（2）某學生在一次分液操作中發現上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷____________________________；

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1．84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________ mL量筒最好。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色 從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層 AD 13.6 15 ACD

【解析】（1）碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；（2）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；（3）A、配制最后需反復顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，選項A正確；

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導致所配溶液濃度偏大，選項B錯誤；C、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，選項C錯誤；D、蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，目的是搖勻溶液，選項D正確；答案選AD；（4）1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有的容量瓶，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，必須配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為： ≈0.0136L=13.6mL；需要使用15mL量筒量取13.6mL濃硫酸；（5）A．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，選項A正確； B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項C正確；D．洗滌量筒，溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項D正確；E．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，選項E錯誤。答案選ACD。