Question

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、氣態水到液態水繼續放熱，所以b＜c，故A錯誤；B、燃燒熱應生成穩定氧化物，不能使水蒸氣，應該是液態水，故B錯誤；C、根據蓋斯定律，將兩個反應都乘以2，再相減，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJmol-1，故C正確；D、設甲醇和甲烷物質的量分別為n、2n，則甲醇放出的熱量是na，甲烷放出的熱量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=mol，則該混合物中甲醇的物質的量為，故D錯誤；故選C。