Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

Answer 1

B

解析試題分析：①HCO₃^-以水解為主，c(H₂CO₃) > c(CO₃^2-)；②是質子守恒；③混合溶液中，同濃度CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且生成HCO₃^-，c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) ；④CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，電荷守恒，c(CH₃COO^－) ＝c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1 >c(H^＋)＝c(OH^－)，因此選B。
考點：主要考查鹽類水解產物。