【題目】下列離子方程式正確的是
A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
B.Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請寫出該反應的熱化學方程式____。
(2)實驗測得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：_______。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為_________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O2
2NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（）
A.a點B.b點C.c點D.d點
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【題目】按要求回答下列問題。
（1）為了防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。
（2）人體血液中的下列物質不屬于電解質的是_________（填序號，下同）。
a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)
c．NaHCO3 d．NaCl
（3）區分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。
a．CaCl2溶液 b．焰色試驗
c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液
（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。
a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕
c．鐘乳石的形成 d．食物的變質
（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現的是_________。
a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋
c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋
（6）質量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。
（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優良填充劑及補強劑，補強效果優于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
回答下列問題：
（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數與CO32-的價電子數之和相等的基態原子的價電子排布式為________。
（2）堿式碳酸鎂晶體生長液中生長的3種生長基元的結構如圖所示：
①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-
①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價電子對的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數，已知
=2.45,cosl09°28'=
）。
（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構如圖所示：
①請改正圖中錯誤_______________（用文字表述）。
②在MgO晶體中，Mg2+的配位數為_______________，每個晶胞中所包含的Mg2+數目為_______________，每個Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數目為_______________。
③和某些離子化合物相比，MgO是一種優良的耐高溫材料的內在原因為_______________。
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的的含量及有效地開發利用，也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯系的反應。
I甲醇的合成
II甲醇脫水
Ⅲ逆水汽變換
已知：相關物質變化的焓變示意圖如下：
（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式：________________。
（2）保持恒溫恒容的條件，當a充入
、b充入
，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時
的體積分數隨投料比
變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________
（3）在恒容密閉容器里按體積比為
充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________________。
A．正反應速率先增大后減小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大
D．反應物的體積分數增大
（4）溫度、壓強對反應中平衡轉化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：
①根據圖1，下列說法正確的是________。
A．溫度較高時，反應以逆水汽變換反應為主，溫度升高，反應速率加快，所以轉化率增大
B．溫度較低時，反應以合成二甲醚為主，正反應放熱，升高溫度，平衡轉化率降低
C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應該選擇具有良好的低溫活性的催化劑
D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應，而不利于二甲醚的生成
②根據圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。
（5）在
，壓強為3．0MPa的反應條件下，氫碳比
對轉化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業生產中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。
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