Question

【題目】設氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，由于x+y=14，則c（H+）=10-ymol/L=10x-14mol/L，所以氨水中c（OH-）與鹽酸中c（H+）相等，一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故選：C。