Question

【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數據如表所示，則下列說法正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D.保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由方程式可知，反應前2min內△n(C)=△n(A)=0.2mol﹣0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v(C)==0.002mol/(L·min)，A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)<ν(正)，B錯誤；

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，達到新平衡時A的轉化率變小，C正確；

D.該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，恒溫恒容下達平衡時壓強減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎上減小壓強，化學平衡逆向移動，故恒溫恒容下達到平衡時，A的體積分數增大，D錯誤；

故合理選項是C。