【題目】《本草綱目》中記載“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指
A.過濾B.蒸餾C.萃取D.結晶
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 g鎂、鋅、鐵的混合物與一定量的10%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146 g，則反應生成氫氣的質量為
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列幾個離子反應：( )
① Cr2O 
＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO 
＋4H＋
下列有關性質的比較中正確的是( )。
A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/molL﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
從表中分析：該溫度下，達平衡時N2O4的轉化率=；反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數=；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO2（g）N2O4（g）的△H0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象： 金屬鈉（銀白色） 
變 
變白色 
表面潮濕 
形成白色晶體 
形成白色粉末
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是 ， 過程②的化學方程式是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
A.過程③為物理變化
B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C.過程⑤發生了分解反應
D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據你已有的知識和經驗，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向．
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，該反應（自發或非自發）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應（自發或非自發）
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【題目】用下列各組儀器或裝置，不能達到實驗目的是（ ） 
A.a組：制備少量乙酸乙酯
B.b組：除去粗鹽水中的泥沙
C.c組：用CCl4提取碘水中的碘
D.d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
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【題目】下列有關反應原理與化學反應方程式相符的是（ ）
A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
FeCl2
B.金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2 2Na2O
C.高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C 
4Fe+3CO2
D.金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2 2MgO+C
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