Question

【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象： 金屬鈉（銀白色） 變 變白色 表面潮濕 形成白色晶體 形成白色粉末
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是 ， 過程②的化學方程式是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
A.過程③為物理變化
B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C.過程⑤發生了分解反應
D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3； Na2O+H2O=2NaOH
（2）ACD
【解析】解：（1）Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3，可能發生的反應的化學方程式為：①4Na+O2=2Na2O（銀白色→變灰暗），Na2O+H2O=2NaOH（變灰暗→變白色），2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3xH2O（表面潮濕出現液滴→白色固體），Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固體→形成白色粉末），

所以答案是：Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）A．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，無新物質生成，故A正確；

B．④是2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3xH2O，不是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣，故B錯誤；

C．⑤是Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固體→形成白色粉末），故C正確；

D．有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，整個變化過程中只有鈉被氧化為氧化鈉為氧化還原反應，故D正確；

所以答案是：ACD．

【考點精析】掌握鈉的化學性質是解答本題的根本，需要知道鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．