Question

【題目】根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向．
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）

Answer 1

【答案】
（1）＜；＞；自發(fā)
（2）非自發(fā)
【解析】（1）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，△S為正值所以△S＞0，則△H﹣T△S一定小于0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則：△H﹣T△S一定大于0，所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。