【題目】NO2被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/molL﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
從表中分析：該溫度下，達平衡時N2O4的轉化率=；反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數=；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO2（g）N2O4（g）的△H0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率= ．
【答案】60%；0.36；＜；0.001mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：反應的化學方程式為：N2O42NO2 ， 由表可知，60s時反應達平衡，平衡時c（NO2）=0.120mol/L，N2O4的起始度為0.1mol/L，則：
N2O4（g） | 2NO2（g） | ||
起始（mol/L）： | 0.1 | 0 | |
變化（mol/L）： | 0.06 | 0.12 | |
平衡（mol/L）： | 0.04 | 0.12 |
則達平衡時N2O4的轉化率= 
=60%，
反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數= 
=0.36，
升高溫度，容器中氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，則反應2NO2（g）N2O4（g）的△H＜0，
在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率= 
=0.001 molL﹣1s﹣1 ，
所以答案是：60%；0.36；＜；0.001 molL﹣1s﹣1 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物
B. 將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無色
C. 同物質的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸
D. 煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是( )
A. 金屬鈉熔化為小球
B. 火焰呈黃色
C. 燃燒后得到白色固體
D. 燃燒后得到淡黃色固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是合成天然橡膠的單體，結構簡式為CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是；
（2）B的分子式為；
（3）②的反應方程式為；
（4）①和②的反應類型分別是 ， ；
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