Question

【題目】請完成下列物質的分離提純問題。

Ⅰ、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀B 。

(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是 。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學式，下同)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。

Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

(1)萃取過程正確操作步驟的順序是： (填編號字母)。

(2)設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。

(3)最后碘的CCl4溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

Answer 1

【答案】

Ⅰ、(1)BaCl2或Ba(NO3)2 AgCl

(2)取溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量

(3)Na2CO3 HNO3 蒸發

Ⅱ、(1)CBDAHGEF

(2)取少量(或1～2 mL)該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質碘

(3)漏斗下口

【解析】

I、(1)除去溶液中NaCl和Na2SO4，根據實驗過程圖，先除去，常用Ba2+除去，不引入新雜質，可以用Ba(NO3)2，因為還要除去Cl，還可以用BaCl2，則沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入過量AgNO3溶液，生成AgCl，則沉淀B為AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，則沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，試劑X為Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl。

(2)取溶液2少量，置于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，觀察是否有沉淀產生，若有沉淀，則說明硝酸銀過量。

(3)根據上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新雜質，因此需要加入適量的硝酸，然后采用蒸發的方法得到硝酸鈉固體。

Ⅱ、(1)萃取實驗中，首先檢驗分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并蓋好瓶塞，進行振蕩，時不時旋開活塞放氣，放在帶有鐵圈的鐵架臺上靜置，旋開活塞，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因此順序應是：CBDAHGEF。

(2)淀粉遇碘單質變藍，取萃取后的水溶液少量置于試管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液變藍說明含有碘單質，反之沒有。

(3)因為CCl4的密度大于水的密度，因此從漏斗的下口得到。