Question

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強酸

Answer 1

【答案】B

【解析】甲為黃綠色氣體應為Cl2，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，則M為NH3，Q為離子化合物，N為HF，由此可知m、n、p、q依次為Cl、N、H、F；A.N、F同周期，核電荷數大原子半徑小，F、Cl同主族，核電荷數大原子半徑大，H是原子半徑最小的元素， 原子半徑的大小Cl>N>F>H，故A錯誤；B. F的非金屬性最強，N的非金屬性比H大，元素非金屬性F>N>H，故B正確；C. HF能腐蝕玻璃，不能保存在細口玻璃試劑瓶，故C錯誤；D. N的氧化物的水化物可以是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D錯誤；答案為B。