Question

【題目】（1）下列物質能導電的是___（填序號，下同），屬于電解質的是____，屬于非電解質的是______。

①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣

⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液

（2）按要求回答下列問題。

① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________

② NaHCO3的電離方程式：________________________________

（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數）

①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數最多的是_______。

②4.9 g H2SO4共含有_____________個原子。

③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。

（4）寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個

①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________

②H++OH－=H2O ___________________________

Answer 1

【答案】 ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 氫氣 0. 35 NA NA BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl HCl+NaOH=H2O+NaCl

【解析】（1）①⑧是單質，①是金屬，在金屬中含有自由移動的電子可以導電，⑧是非金屬單質沒有自由移動的電子或離子，不能導電；②④是鹽屬于電解質，⑨是酸，也是電解質，其中②③④雖含有離子，但由于不能自由移動，故不可以導電；⑨液態氯化氫是共價化合物，無離子，不能導電。③⑤⑩是混合物，⑤⑩都含有自由移動的離子，能導電；⑥⑦是非電解質，無自由移動的離子，不能導電。 綜上所述，能導電的物質是①⑤⑩，屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦；（2）①Al2(SO4)3是鹽，屬于強電解質，它的電離方程式是：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；② NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在書寫電離方程式時弱酸根離子不能拆，它的電離方程式是：NaHCO3=Na++HCO3-；（3）相同質量的氫氣、甲烷、水，含氫原子的物質的量分別為：2×mol=mmol、4×mol=mol、2×mol=mol，所以含氫原子最多的是氫氣；②4.9 g H2SO4共含有×7×NAmol-1= 0. 35 NA個原子；③每個X原子的質量=g，1molX原子為NA個，X的 摩爾質量為： g×NAmol-1=g/mol，則X的相對原子質量可表示為NA；（4）①Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性的鋇鹽與硫酸或可溶性的硫酸鹽反應的離子方程式，對應化學方程式可以為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；②H++OH－=H2O 表示強酸強堿的中和反應，對應化學方程式可以為：HCl+NaOH=H2O+NaCl。