【題目】下列有機化合物有順反異構體的是（ ）
A. CH3CH3 B. CH2＝CH2 C. CH3CH＝CHCH3 D. CH3CH＝CH2
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環中沒有碳碳雙鍵
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去
D. 醫院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質量分數
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【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】反應mA(固)+nB(氣) 
eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是
A. 到平衡后，加入催化劑C%不變
B. 達到平衡后，若升溫，平衡右移
C. 化學方程式中n＜e+f
D. 達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動
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【題目】（1）下列物質能導電的是___（填序號，下同），屬于電解質的是____，屬于非電解質的是______。
①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________
② NaHCO3的電離方程式：________________________________
（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數）
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數最多的是_______。
②4.9 g H2SO4共含有_____________個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
（4）寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________
②H++OH－=H2O ___________________________
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)裝置C的作用是___________________________。
(2)①設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：______________________________________________。
②證明SO2氣體還原I2的現象：_______________________________________________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。
A．蒸發皿 B．試管夾C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
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【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
D. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%
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