【題目】下列說法不正確的是
A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銅溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發生改變并凝聚
B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產物是CH3COONa和C2H518OH
C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2
D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質能導電的是___（填序號，下同），屬于電解質的是____，屬于非電解質的是______。
①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________
② NaHCO3的電離方程式：________________________________
（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數）
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數最多的是_______。
②4.9 g H2SO4共含有_____________個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
（4）寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________
②H++OH－=H2O ___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
D. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A. 要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗
B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應中，MgCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 上述流程中的變化都屬于化學變化
D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。
回答下列問題：
(1)D2+的價層電子排布圖為________________。
(2)四種元素中第一電離能最小的是_________，電負性最大的是_______ (填元素符號）
(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______________； D的配位數為_____________；
②列式計算該晶體的密度___________g·cm-3
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學鍵的類型有________ ；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_____________，配位體是_________。
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【題目】已知A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是（ ）
①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ③④
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【題目】已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱△H=57.3 kJ mol1；
（2）CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol1。則下列描述正確的是
A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱△H＝2×(57.3) kJ mol1
B．2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1
C．
H2SO4(aq，濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1
D．1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 凡有能量變化的過程都是化學變化
B. 放熱反應可能需要加熱才能進行
C. 吸熱反應只能在加熱條件下才能進行 .
D. 天然氣在空氣中燃燒時，化學能全部轉化為熱能
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