【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是
A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水B.20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C.30℃，4 mL硫酸，3 mL水D.30℃，5 mL硫酸，2 mL水
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質能導電的是___（填序號，下同），屬于電解質的是____，屬于非電解質的是______。
①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________
② NaHCO3的電離方程式：________________________________
（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數）
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數最多的是_______。
②4.9 g H2SO4共含有_____________個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
（4）寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________
②H++OH－=H2O ___________________________
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)裝置C的作用是___________________________。
(2)①設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：______________________________________________。
②證明SO2氣體還原I2的現象：_______________________________________________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。
A．蒸發皿 B．試管夾C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
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【題目】下列說法不正確的是
A. 石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學變化，而煤的氣化與液化是物理變化
B. 需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C. 太陽能光伏板直接利用太陽能發電，實現了能量的光-電轉換
D. 氫氣是一種清潔高效可再生能源
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【題目】煤的氣化是實施節能環保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關熱化學方程式如下：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1
下列有關說法正確的是
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
D．由③反應可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
D. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱△H=57.3 kJ mol1；
（2）CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ mol1。則下列描述正確的是
A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱△H＝2×(57.3) kJ mol1
B．2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1
C．
H2SO4(aq，濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1
D．1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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