【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. AlN中氮的化合價為＋3
C. 上述反應中，每生成1 molAlN需轉移3 mol電子
D. AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】反應A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)△H=_______________。
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無影響”)。
(4)升高溫度，該反應的平衡常數K將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】生產碳酸飲料時常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列說法正確的是
A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B. 當c(H+)= 6.3×10-5，飲料中
=1
C. 充入CO2時發生反應；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D. 該飲料中粒子濃度關系為：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
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【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發生如下反應：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為________。
（2）某強氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為_______價。
（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標準狀況下的體積為_____L。
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【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)
B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Kb=10-8
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【題目】下列說法正確的是
A. 原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B. 零族元素與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C. 同周期的X、Y元素，且電負性X>Y，則第一電離能也是X>Y
D. 基態原子p能級上半充滿的元素一定位于p區
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【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據裝置圖回答下列問題：
（1）將A、B、C、D 填入適當的空格中。
①從碘水中提取碘_______；
②分離酒精與水的混合物_______；
③除去粗鹽中的泥沙________；
④與海水曬鹽原理相符的是_________；
（2）裝置A中儀器①的名稱是_________________，冷卻水是從______口進水（填“下”或“上”）。
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【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到 100mL 溶液.求：
(1)標準狀況下產生氫氣多少 mL_______________？
(2)所得溶液的物質的濃度是多少_____________？
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