Question

【題目】25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)

B. b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃時(shí)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸且Kb=10-8

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中信息可知，濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY的pH分別1和4，則HX為強(qiáng)酸、HY為弱酸。A. 由于酸性HX>HY，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)，生成的NaX和NaY的物質(zhì)的量相等，但Y-水解的程度大，所以a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)溶液中，NaY和HY的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知： c(H+)+ c(Na+)=(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=c(Y-)+ c(HY)，兩等式合并削去Na+，可得(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正確；C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，根據(jù)電荷守恒：(Y-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)所得溶液中c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，但c(Na+)c(OH-)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中信息可知，以沒(méi)有加入氫氧化鈉的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，該點(diǎn)HY的pH為4，c(Y-)=c(H+) =10-4mol/L，則Ka(HY)= 10-410-4/0.1=10-7的數(shù)量級(jí)為10-7，故D錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題答案為：B。