Question

【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到 100mL 溶液.求：

(1)標準狀況下產生氫氣多少 mL_______________？

(2)所得溶液的物質的濃度是多少_____________？

Answer 1

【答案】2.24L 2mol/L

【解析】

根據n=計算4.6gNa的物質的量，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算生成氫氣、NaOH的物質的量，根據V=nVm計算氫氣的體積；根據c=計算所得溶液物質的量濃度。

解：4.6gNa的物質的量==0.2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n(NaOH) n(H2)

n(NaOH)==0.2mol
n(H2)==0.1mol
(1)標況下生成氫氣的體積=0.1mol22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氫氣的體積為2.24L；
(2)所得溶液的物質的量濃度=2mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為2mol/L。