Question

【題目】生產碳酸飲料時常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列說法正確的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 當c(H+)= 6.3×10-5，飲料中=1

C. 充入CO2時發生反應；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 該飲料中粒子濃度關系為：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、A-+H2OHA+OH-，充入CO2，平衡正向移動，A-的濃度減小，A錯誤；B、HAH++A-，室溫時平衡常數K=c(H +)×c(A -)/c(HA)，所以c(HA)/ c(A -)= c(H +)/K=6.3×10-5/6.3×10-5=1，B正確；C、根據平衡常數可判斷酸的酸性大小順序為：HA> H2CO3> HCO3-，根據強酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3，C錯誤；D、根據物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A -)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，結合兩個方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )，D正確。正確答案為BD。