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【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），下列關系正確的是（）

A. 混合氣體中，CO與NO質量比15:14

B. 混合氣體中，CO與NO分子個數比1:2

C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

D. 混合氣體中，CO與NO密度比14:15

【答案】D

【解析】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），根據阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對分子質量是29，則NO和CO的體積之比是，則A. 混合氣體中，CO與NO質量比14:15，A錯誤；B. 混合氣體中，CO與NO分子個數比1:1，B錯誤；C. 混合氣體中CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯誤；D.相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則混合氣體中，CO與NO密度比14:15，D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中，若CI-的數目為3NA，則Fe3+的數目為NA

C. 反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，當放出熱量9.2KJ時，轉移電子0.6NA

D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）根據要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答），含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序．

（2）ZW2的電子式是．

（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是

（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。

（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是