【題目】NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NA
B. 1mol/L的氯化鐵溶液中，若CI-的數目為3NA，則Fe3+的數目為NA
C. 反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，當放出熱量9.2KJ時，轉移電子0.6NA
D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數目為1.5NA
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222�？茖W家還發現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )
A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1
B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害
C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D. “錒射氣”是氡的同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為： 。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．下列對于反應 2SO2+O2 
2SO3的說法中正確的是( )
A. 只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B. 在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
C. 該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
D. 在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl-)
C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (H2CO3)
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200 min達到平衡狀態，則0～200 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.2.24LCO或N2所含的電子數為1.4NA
B.標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數小于NA
C.常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA
D.常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質子數為NA
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【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），下列關系正確的是（ ）
A. 混合氣體中，CO與NO質量比15:14
B. 混合氣體中，CO與NO分子個數比1:2
C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積
D. 混合氣體中，CO與NO密度比14:15
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