【題目】下列關于膠體的知識說法正確的： （ ）
A. Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發生電泳現象
B. 用丁達爾現象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學方程式為：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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【題目】如圖所示，小試管內盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)，沿小試管的內壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現象是( )
A. 小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色
B. U型細管內左邊液面下降，右邊液面升高
C. 小試管內有少量白色固體析出
D. 小試管內液體不分層，但有藍色晶體析出
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【題目】(2014·課標全國卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
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【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），下列關系正確的是（ ）
A. 混合氣體中，CO與NO質量比15:14
B. 混合氣體中，CO與NO分子個數比1:2
C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積
D. 混合氣體中，CO與NO密度比14:15
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【題目】A、B、C、D、E五種物質分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B< D；
③E是弱電解質。回答下列問題：
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。
①c(B)/c(OH－)
②c(OH－)/c(H+)
③c(H＋)和c(OH－)的乘積
④OH－的物質的量
(3)將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。
(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
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【題目】Ｉ．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3
H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。
III．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②M點平衡常數比N點平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
④增大壓強可提高乙烯的體積分數
⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率
IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃時，投料
=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=________。
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【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產PbO的主要流程。
已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據以上流程回答下列問題：
（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學式）。
（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。
（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
（4）已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產品懸濁液提取最終產品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。
（5）為了測定產品中PbO的純度，取0.4g研細的產品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫熱使產品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產品中PbO的純度為_______（保留三位有效數字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）
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【題目】可逆反應2SO2+O2
2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是
A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中
C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
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