Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 ．

（2）ZW2的電子式是 ．

（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是

（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 ．

Answer 1

【答案】（1）Cl＜S＜Al；

（2）；

（3）Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑；

（5）3：5．

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據(jù)此解答．

解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，

（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，

故答案為：Cl＜S＜Al；

（2）SCl2中S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式是，

故答案為：；

（3）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式是：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）Be與Al化學性質相似，則Be與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，故答案為：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑；

（5）氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質的量=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，Br﹣的物質的量=0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒，0.075molFe2+完全被氧化需要氯氣的物質的量==0.0375mol＜0.1mol，故0.075molFe2+完全被氧化，剩余氯氣為0.1mol﹣0.0375mol=0.0625mol，根據(jù)電子轉移守恒可以氧化溴離子=0.125mol＜0.15mol，故被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比=0.075mol：0.125mol=3：5，

故答案為：3：5．