（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 （用下列編號填空）。
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）第③步實驗的操作是
（3）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 ；改用 向容量瓶中滴加蒸餾水至 為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.100 mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.膠頭滴管
G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
實驗時應選用儀器的先后順序是______（填入編號，下同）。
（2）在下列操作中，正確的是______，使所配溶液濃度偏高的是______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏液
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體NaOH，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標線2～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水至標線
D.配制溶液時，如果試樣是液體如濃H2SO4，用量筒量取濃H2SO4緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中，并不斷攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并洗燒杯2～3次，洗液也移入容量瓶中
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F.若定容時加水過量，用吸管吸出
G.向容量瓶中注液時少量流出
H.定容后仰視標線
I.定容搖勻后液面下降又加水
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科目：高中化學 來源： 題型：
用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步驟：
（1）將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉入容量瓶中；
（2）將量得濃硫酸倒入燒杯中，加水溶解，然后用蒸餾水洗滌量筒2～3次倒入燒杯中；
（3）蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢。
（4）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部轉入容量瓶中，加水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；
（5）用量筒量取27.78 mL的濃硫酸。
先將以上步驟按實際操作的先后順序排列，________________指出操作中所有的錯誤和不妥之處。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省崇仁一中高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高一秋季期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 （用下列編號填空）。
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）第③步實驗的操是 。
（3）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 ；改用 向容量瓶中滴加蒸餾水至 為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（4）轉移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在 。
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 。
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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（13分） 用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________
E.量取濃硫酸時俯視讀數
F.定容時俯視刻度線________________?
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