硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應
2SO2 + O2
2SO3的說法中正確的是
| A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3 |
| B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零 |
| C．若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O |
| D．在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題 |
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對于反應2SO2+O2
2SO3下列判斷正確的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3 |
| B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2 |
| C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍 |
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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
| A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 |
| B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 |
| C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去 |
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在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．平衡是N的轉化率為50％ |
| B．當溫度升高后，則圖中θ＞450 |
| C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大 |
| D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小 |
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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g) 
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）
| A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等 |
| B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 |
| C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol／(L?min) |
| D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol／L |
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一定條件下，可逆反應N2 + 3H2
2NH3達到化學平衡狀態，下列說法一定正確的是
| A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 |
| C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 |
D．氣體體積為初始體積的 |
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T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小 |
| C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應 |
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溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0 |
| D．反應達平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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下列說法錯誤的是
A．對于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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