下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2
2NH3一定處于平衡狀態的是……… （ ）
| A．N2、H2、NH3的百分含量相等 | B．3v(N2)正= v(H2)逆 |
| C．定容容器中，氣體的密度不變 | D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 |
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在密閉容器中，對于可逆反應A+3B
2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
| A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2 |
| B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小 |
| C．B一定為氣體 |
| D．A一定為氣體 |
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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
| A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 |
| B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 |
| C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去 |
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在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為
| A．v(H2)=0.03mol/(L·min) | B．v(N2)="0.005mol/(L·min)" |
| C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) | D．v(NH3)=0.02mol/(L·min) |
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在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．平衡是N的轉化率為50％ |
| B．當溫度升高后，則圖中θ＞450 |
| C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大 |
| D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小 |
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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g) 
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）
| A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等 |
| B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 |
| C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol／(L?min) |
| D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol／L |
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一定條件下，可逆反應N2 + 3H2
2NH3達到化學平衡狀態，下列說法一定正確的是
| A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 |
| C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 |
D．氣體體積為初始體積的 |
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加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )
| A．1.44mol?L-1 | B．3.48mol?L-1 | C．0.94mol?L-1 | D．1.98mol?L-1 |
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下列選項中的圖像所表示的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 |
| C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1 |
D．2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1 |
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