Question

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

Answer 1

C

解析試題分析：A.根據質子守恒可得：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋2[H₂CO₃].錯誤。B.根據物料守恒可得: [Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH].錯誤。C.NaOH是電離使溶液顯堿性，CH₃COONa和Na₂CO₃是鹽水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，則鹽的濃度要大于堿的濃度。酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃。根據鹽的水解規律：誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。所以鹽的濃度c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)。所以弱CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：
c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)。正確。D.根據電荷守恒可得[CH₃COO^－]+ [OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]。由于溶液呈中性，所以[OH^-]=[H⁺]，兩式相減可得[CH₃COO^－] =[Na⁺]。CH₃COO^－、Na⁺是強電解質鹽電離產生的，H⁺、OH^-是弱電解質水電離產生的。鹽的電離遠遠大于水的電離，所以[CH₃COO^－]=[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]。錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。