Question

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯誤的是

A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產生電流

B. 該電池放電時NO3－從右側向左側遷移

C. 石墨I電極的電極反應式為NO2+NO3－－e－=N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．NO2、O2和NaOH溶液可以發生氧化還原反應，反應過程中有電子轉移，故可產生電流，A項錯誤；

B．該反應中石墨I為負極，石墨Ⅱ為正極，陰離子從正極向負極遷移，即從右側向左側遷移，B項正確；

C．石墨I為負極，負極上發生氧化反應，故電極反應為NO2+NO3－－e－=N2O5，故C正確；

D．放電過程中總反應為4NO2+O2==2N2O5，消耗的NO2和O2的體積比為4︰1，故D正確。

本題選A。