Question

【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：

A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。

②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺 取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則Bacl2過量 不能 引入硫酸根雜質離子 BEDCAF 酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗

【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。

（1）實現固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發結晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為：過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；

（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則Bacl2過量，故答案為：取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產生，則BaCl2過量；

（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會在氯化鈉中引入硫酸根雜質離子，故答案為：不能；引入硫酸根雜質離子；

（4）①樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質，先加入過量的 BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向濾液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質碳酸根離子，發生反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發溶液，溶液中HCl揮發，最終可得到KCl晶體，故答案為：BEDCAF；

②F操作為蒸發，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗，故答案為：酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗。