Question

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入___溶液，現象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關閉K2打開K1

B．關閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。

Answer 1

【答案】C 氫氧化鈉溶液(NaOH溶液) 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 淀粉溶液 溶液呈藍色 A 0.56L

【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發生反應生成氯氣，所以需要加熱的儀器是C。

（2）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液。

（3）亞鐵離子和碘離子均具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化。反應的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。

①碘離子可以被氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉溶液變為藍色，據此可以用淀粉溶液檢驗碘單質的產生。故答案為：淀粉溶液，溶液呈藍色。

②比較SO2和I－的還原性強弱，可以根據二氧化硫能否和碘單質間的反應來判斷，所以可以關閉K2打開K1。故選A。

（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應實質是SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，根據鐵元素守恒，鐵離子的物質的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質的量是0.025 mol，體積是0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。