Question

【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、強堿滴定弱酸，選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應為黃色，到滴定終點時應變為橙色，當為橙色時溶液呈酸性，所用的堿不足，使結果偏低，選項A錯誤；B、根據電離平衡常數可知CH3COOH酸性強于HCN，點③是醋酸滴定的曲線，pH=7，根據電荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)，而此時醋酸已接近反應完，濃度遠小于醋酸根離子，故c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，選項B錯誤；C、隨著氫氧化鈉的加入，溶液由酸溶液逐漸變成鹽溶液，溶液由抑制水的電離到促進水的電離，水的電離程度逐漸增大，故溶液中水的電離程度：②<③<④，選項C錯誤；D、點①和點②所示溶液中，根據物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—)+c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，選項D正確。答案選D。