Question

【題目】（1）1molO3的質量為________，O2的摩爾質量為________，2molO3和3molO2的質量之比為_____，分子數之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數之比為_____．

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質的量濃度為_________，其中Na+的物質的量濃度為________。

（3）標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數相同

Answer 1

【答案】48g 32g/mol 1:1 2:3 3:2 1:1 0.2mol/L 0.4mol/L 0.5mol 2 g

【解析】

（1）1molO3的質量=1mol48g/mol=48g，O2的摩爾質量為32g/mol，

根據m=nM,二者質量之比等于(2mol×48g/mol):(3mol×32g/mol)=1:1，即二者質量之比為1:1；

由N=nNA可知，O2和O3所含分子數之比等于其物質的量之比，即所含的分子數之比為2:3；

同溫同壓其密度之比=相對分子質量之比，為48:32=3:2；

氧氣含有原子數目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數目之比=2×3:3×2=1:1；

故答案為：48g；32g/mol；1:1；2:3；3:2；1:1；

（2）碳酸鈉物質的量=，故溶液中c（Na2CO3）==0.2mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，

故答案為：0.2mol/L；0.4mol/L；

（3）標況下11.2L HCl氣體，物質的量 = 11.2L÷22.4 L/mol= 0.5mol，其中H的物質的量為0.5mol，根據題意，CH4中的氫原子物質的量也為0.5mol，因此CH4的物質的量為0.5mol÷4=0.125 mol，CH4的質量=0.125 mol16 g/mol=2 g。

故答案為：0.5mol；2 g；