【題目】下列說法正確的是
A. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就轉移、定容，所配制的溶液濃度偏大
B. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3
C. 用托盤天平稱取5.86g食鹽
D. 用細鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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【題目】現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
（2）寫出基態F原子核外電子排布式__________________。
（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。
（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。
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【題目】工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+
（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。
（2） “水解”中，發生反應的離子方程式為______________________________。
（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態產物的電子式為______________；該過程控制反應溫度低于35℃，原因為_______________________________________。
（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發生的化學方程式為_______________________________。
（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
（6）電解生產鈦時用TiO2 和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極的反應式為_______。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
C. 
和
互為同位素，但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
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【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請完成下表：
操作 | 反應或現象 | 結論 |
（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩 | 現象____ | 存在 Fe3+ |
（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩 | 離子方程式____ | 存在 Fe2+ |
Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩定性
在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。
（1）裝置B 的作用是_______ 。
（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_________
（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學方程式為___________ ，繼續高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。
。
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩定．回答下列問題：
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為________．
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結如下圖所示：
①鐵的配位數為________，碳原子的雜化類型________．
②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)．
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是________．
（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____．陰離子的空間構型為____．
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數式表示)
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【題目】（1）1molO3的質量為________，O2的摩爾質量為________，2molO3和3molO2的質量之比為_____，分子數之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數之比為_____．
（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質的量濃度為_________，其中Na+的物質的量濃度為________。
（3）標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數相同
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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